PLANEACIÓN DE LA ASIGNATURA DE QUIMICA I

PLANEACIÓN PAE PARA LA ASIGNATURA DE QUIMICA I

SESIÓN	TEMÁTICA DE LA UNIDAD I “AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE”	FECHA PROGRAMADA
1	Presentación. Evaluación diagóstica Problemática tratada: ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente? Mezcla • Definición general de mezcla. • Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas. • Disolución como una mezcla homogénea. • Disolución (Soluto y disolvente). Problemática tratada: ¿Cómo se separan los contaminantes del agua? Estados de agregación (sólido, líquido y gas) Cambios de estado físicos: en función a la temperatura (Fusión (s-l), vaporización por evaporación o ebullición (l-g), sublimación, (s-g), solidificación (l-s), condensación (g-l), sublimación inversa o deposición (g-s).	24 de septiembre y 1 de octubre
2	Problemática tratada: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Mezclas: Características de la unión aparente entre moléculas Enlaces de manera general para orientar la unión química entre moléculas y iones. . Métodos de separación. • Formas de expresar la concentración de las disoluciones en % en masa, % en volumen y %masa/volumen. Problemática tratada: ¿Es el agua un compuesto o un elemento? Compuesto • Concepto. • Ley de las proporciones definidas. • Fórmulas de los compuestos estudiados. Elemento • Concepto. • Símbolo de los elementos estudiados.	8 de octubre
3	Problemática tratada: ¿Por qué es indispensable el agua para la vida? Reacción química •Concepto. • Conservación de la masa y de la energía. • Clasificación en reacciones de descomposición, síntesis, sustitución y doble sustitución. • Clasificación en reacciones exotérmicas y endotérmicas. • Significado de las ecuaciones químicas. • Balanceo por inspección.	15 de octubre
4	Estructura de la materia • Diferencias entre compuesto y elemento a escala molecular. • Átomo. • Molécula. • Modelo atómico de Dalton para representar átomos y moléculas en una reacción. .Enlace: Fuerzas interatómicas e intermoleculares de forma general • Concepto de Energía de formación y ruptura de enlaces (Entalpía [H]).	22 de octubre
5	Integración de lo estudiado sobre mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y estructura de la materia (átomo y molécula). 1er. Evaluación formativa y sumativa	29 de octubre
6	Bibliografía básica y de consulta Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio, Prentice Hall, México, 1999. Moore, J., et al. El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, Addison Wesley Longman, México, 2000. Phillips, J., Strozak, V. y Wistrom, C. Química, conceptos y aplicaciones, Mc Graw Hill, México, 2000. Páginas Web de: Comisión Nacional del Agua. www.cna.gob.mx UNAM, CCH. www.sagan-gea.org http://dgb.unam.mx http://paequimica1-4.blogspot.com
SESIÓN	TEMÁTICADE LA UNIDAD 2 “OXÍGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE”	FECHA PROGRAMADA
7	Problemática tratada: ¿Es el aire una mezcla o una sustancia pura? Mezcla de gases: . Concepto. • Clasificación en homogénea y heterogénea de gases. Compuesto: Concepto. • Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico. • Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos. • Representación por medio de fórmulas. Problemática tratada: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire sobre los elementos? Elemento: Concepto. • Nombre y símbolo de los elementos con que se trabajó. • Clasificación en metales y no metales por su reacción con el oxígeno. • Posición de los metales y no metales en la tabla periódica. Reacción química: Concepto • Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos • Representación por medio de ecuaciones • Balanceo por inspección • Ecuaciones químicas como modelo de las reacciones	5 de noviembre
8	Problemática tratada: ¿En qué son diferentes los metales de los no metales? Elemento: Concepto. • Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos. • Organización de los elementos en la tabla periódica. • Radio Atómico, energía de ionización, electronegatividad. • Variación del radio atómico, energía de ionización y la electronegatividad en la tabla periódica. • Tabla periódica como herramienta que aporta información. Estructura de la materia • Partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón. • Caracterización de los átomos mediante el número atómico y la masa atómica. • Modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. • Distribución electrónica de elementos de grupos representativos según el modelo de Bohr. • Relación entre la distribución electrónica de los átomos de los elementos con la posición de los mismos en la tabla periódica.	12 de noviembre
9	Problemática tratada: ¿En qué difieren los óxidos metálicos de los no metálicos? Estructura de la materia: Representación de Lewis de los electrones externos con puntos Enlace • Concepto (N2) • Teoría del octeto de Lewis • Características de los enlaces iónico y covalente • Clasificación en iónico, covalente no polar y covalente polar • Predicción del tipo de enlace con base en la diferencia de electronegatividad Fuerzas intermoleculares: (Fzas Electrostáticas interatómicas ion-ion [NaCl]), de Van der Waals (Fza de Londo en covalente no polar inducidos [H2, N2, O2], Fza. dipolo-dipolo en covalente polar [HCl]) y Fuerzas intermoleculares como puentes de Hidrógeno con átomos de [F, O y N]). • Energía involucrada en la ruptura y formación de enlaces Entalpía [H] Problemática tratada: ¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas? Compuesto: Clasificación en orgánicos e inorgánicos. Problemática tratada: ¿Se puede detener la contaminación del aire en la ciudad de México? Reacción química: Reacciones de combustión. • Clasificación en exotérmicas y endotérmicas.	26 de noviembre
10	Integración de lo estudiado sobre mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y estructura de la materia (átomo y molécula). 2da. Evaluación formativa y sumativa.	3 de diciembre
	Bibliografía básica y de consulta 1. Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio, Prentice Hall, México, 1999. 2. Moore, J., et al. El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, Addison Wesley Longman, México, 2000. 3. Phillips, J., Strozak, V. y Wistrom, C. Química, conceptos y aplicaciones, Mc. Graw Hill, México, 2000. 4. Burns, Ralph A. Fundamentos de química, 4ª edición. Pearson Prentice Hall, 2001, México. 5. Recio del Bosque, Francisco. Química inorgánica, 3ª edición. Mc Graw Hill, 2003, México Páginas Web de: Ø Secretaría de Mejoramiento del Ambiente. www.semarnat.gob.mx Ø UNAM, CCH. www.sagan-gea.org Ø http://dgb.unam.mx Ø http://paequimica1-4.blogspot.com