Ejemplo del contenido de un Reporte Experimental o (Práctica):

Obtención de oxígeno en el laboratorio

Berenice Ferruzca Álvarez y Octavio Mendoza Gómez
Asignatura: QUÍMICA I Grupo: 219 Turno: Matutino Fecha: 7 de mayo del 2010

Palabras claves: lenguaje químico, método científico, reacción de descomposición, peróxido, agua, oxígeno, catalizador, propiedades de la materia, estados de agregación, sustancias puras, mezclas, ley de la conservación de la masa, ecuación general de los gases, hipótesis de Avogadro.

INTRODUCCIÓN: El peróxido de hidrógeno (H₂O_{2 (l)} al 3%), es un líquido incoloro, de sabor amargo, con densidad de 1.46g/ml, excelente antiséptico, blanqueador de telas, cabello y papel. A altas concentraciones es un poderoso oxidante (corroe los metales, y acelera la combustión, al 90% se usa como detonante para los cohetes. En la investigación se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, incluso nuestro organismo como producto del metabolismo de sustratos orgánicos e inorgánicos produce su propio peróxido, que se regula por la enzima peroxidasa. Pero algo que nos llama la atención es que en nuestro laboratorio podemos descomponer el H₂O_{2 (l)} en agua y oxígeno, dos sustancias puras, de vital importancia en innumerables procesos primero los bioquímicos y los de la vida cotidiana, segundo los industriales, y por último los biogeoquímicos. Estos compuestos los podemos obtener simplemente calentando el peróxido, donde el oxígeno sale junto con el vapor de agua, en un proceso muy lento. Pero para fines prácticos si agregamos un poco de dióxido de manganeso MnO_2(s) como catalizador no solo aceleramos el proceso, sino facilitamos la identificación de nuestro elemento estrella el oxígeno, el cual se tiene como el compuesto químico O_{2 (g)} que es su forma molecular más frecuente.

OBJETIVOS: En el presente trabajo se realizó la descomposición de peróxido de hidrógeno en presencia del catalizador dióxido de manganeso, para obtener agua y oxígeno molecular, este último capturado en un globo que se infla a medida que se acumulan más moléculas de O_{2 (g).}. A través de la reacción de descomposición ilustramos la ley de la conservación de la masa y calculamos aplicando el principio de Avogadro, la ecuación general de los gases, la ecuación del gas ideal y la cantidad de sustancia, el volumen, presión y número de moles de O_{2 (g)} que se tienen en una muestra de 50ml de H₂O_{2 (l)} .

HIPÓTESIS: La descomposición de 50ml de peróxido en presencia del catalizador Mg, da por resultado que el globo concentre los gases H_{2 y} O₂ y se infle.

MATERIAL Y MÉTODO

Medir 50ml de H₂ O₂ (l) en una probeta de 100ml y colocarlos en un matraz Erlenmeyer de 125ml
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Con un embudo introducir 5g de Mn O₂(s) en el interior de un globo, cuya boquilla se debe color en la boca del matraz que contiene el peróxido, sin verter la sustancia.
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Verter el contenido del globo en el matraz, observar la reacción y reportar los resultados

RESULTADOS: Al ilustrar la ley de la conservación de la masa se determinó que en la parte de reactivos se tiene que en una muestra de 50mL de H₂O_{2 (l)} se tienen 73.5 g de H₂O_{2 (l)} y en la parte de productos 38.91gH₂O_{2 (l)} + 34.59gO_{2 (l)} =73.5gH₂O_{2 (l)}, al aplicar el principio de Avogadro y las ecuaciones de los gases se obtuvo una T _f =27ºC= 300K V_f = 24.21L, una P_f = 1.016 atm y una cantidad de sustancia de n= 1.0moles de O_{2 (g)}

CONCLUSIONES Aplicando los pasos del método científico se ilustró la ley de la conservación de la masa, se aplicó el principio de Avogadro, la ecuación general de los gases, la ecuación del gas ideal y la cantidad de sustancia para determinar el volumen, presión y número de moles que se tienen en una muestra de 50ml de peróxido de hidrógeno, lo que indica que se llevaron a cabo los objetivos planteados al identificar la presencia del oxígeno molecular e hidrógeno, al inflarse el globo, también se aprovecho el identificar algunas propiedades intensivas y extensivas de los componentes de la reacción, dejando claro la aplicación de los conocimientos adquiridos hasta ahora en la asignatura de Química I.

FUENTES CONSULTADAS
3. Romo Marín H, Delgado Tamez V y Terrazas Vargas J (1997) Química 90-91
4. Mosqueira Roldan S. Y Requena F. R (1994) El hombre y la química 70-71
5. Harris C. D (1991) Análisis químico cuantitativo 819
6. Ayres H.G (1970) Análisis químico cuantitativo 417